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化学　高一　化学反应与能量　计算题

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查看11 | 回复1 | 2012-2-13 10:59:31 | 显示全部楼层 |阅读模式
第一步：1g氢气为0.5mol第二步：写出反应方程式：2H2+O2==2H2O △= - 484kj/mol
注意：因为0.5mol氢气完全燃烧放出121kj热量，而在反应方程式中H2的前面是2，相当于2mol氢气，所以后面的热量需要乘以4，即121X4=484kj/mol第三步：1molH-O 键形成时放出热量463kj，而一个水分子有2个H-O键，在反应式中生成2个水分子，所以释放的总热量为463X4=1852kj第四步：同理，反应式中的氧气为1mol，只有一个O-O键，所以吸收热量496kj第五步：释放总热量1852kj - 氧气吸收的热量496kj - 整个反应放出的热量484kj=氢气吸收的热...
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