将0.01mol/LHCL和PH=12的氨水混合，若有PH=7，则消耗溶液的体积：HCL大于氨水。为什么？求解…

显示全部楼层 · 2013-3-31 12:40:37

HCl完全电离了，HCl浓度就是0.01mol/LNH4·H2O 难电离，约有1%电离，由PH=12计算出来的c(OH)=0.01mol/L，仅代表电离部分，还有绝大部分没有电离。如果1：1混合，HCl完全反应，NH4·H2O大大过量，pH>7。所以要等于7，就的减少氨水...

千问 · 2013-3-31 12:40:37

PH=12c（OH-)=0.02mol/L由于氨水是弱碱，不完全电离,还有部分氨水会以NH3H2O分子形式存在在溶液中，氨水物质的物质的量浓度实际大于0.01mol/L，盐酸溶液想中和氨水，必须HCL体积大于氨水很高兴为您解答，祝你学习进步！【学习宝典】团队为您答题。有不明白的可以追问！如果您认可我的回答。请点击下面的【选为满意回答】...

千问 · 2013-3-31 12:40:37

亲，你好。氨水是弱碱，当弱碱的PH为12的时候，那么这个物质的物质的量浓度就远远大于0.01mol/L了，因为氨水是不完全电离的，所以当OH浓度为0.01mol/L的时候，氨水的物质的量浓度就远远大于0.01mol/L了明白了吗，不懂请追问...

将0.01mol/LHCL和PH=12的氨水混合，若有PH=7，则消耗溶液的体积：HCL大于氨水。 为什么？求解…

将0.01mol/LHCL和PH=12的氨水混合，若有PH=7，则消耗溶液的体积：HCL大于氨水。为什么？求解…