今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+，NH4+，Ba2+，Cl-，CO32-，SO42-．现取两份20

显示全部楼层 · 2013-4-2 22:07:45

本题选B【解析】最开始，待测物是水溶液，说明没有沉淀物，所以Ba2+和CO32-、SO42-是无法共存的。首先，①操作中，加入OH-有气体生成，则肯定存在NH4+②中，最后有不溶于稀盐酸的沉淀2.33g，甭管它有几克，没有Ag+，这个沉淀肯定是BaSO4所以，Ba2+肯定存在。另外有能溶于稀盐酸的沉淀，那么就是CO32-，绝对没有Ba2+所以，得到两个结论，肯定有NH4+和Ba2+、CO32-，肯定没有Ba2+于是用排除法：A选项错误，NH4肯定存在B CO32-一定存在正确C选项错误，Na+只是可能存在而已D选项错误，Cl-可能存在回答满意请采纳！~...

千问 · 2013-4-2 22:07:45

1,加入氢氧化钠（即氢氧根离子），有气体产生，即可知一定有铵根离子NH4+。2，加入氯化钡（即钡离子），有沉淀生成，并且加入盐酸，部分沉淀溶解，所以溶液中就有碳酸根离子（CO32-）、硫酸根离子（SO42-）,因为这两种离子不能和钡离子共溶，所以没有钡离子（Ba2+），而其他离子则不能判断。综合可知，答案B是对的，CO32-一定存在。...