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将铁和锌的混合物24.2g与足量稀硫酸反应，生成0.8g氢气求原混合物中铁和锌的质量 过程要详细

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查看11 | 回复2 | 2012-7-12 14:20:47 | 显示全部楼层 |阅读模式
解；设原混合物中铁质量为X，反应生成氢气的质量Y则原混合物中锌质量为24.2g-X，反应生成氢气的质量0.8g-YFe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑56
2X
YZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65
224.2g-X
0.8g-Y56:2=X:Y65:2=(24.2g-X):(0.8-Y)解得X=11.2g...
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千问 | 2012-7-12 14:20:47 | 显示全部楼层
0.8÷2=0.4mol，一个铁和锌与硫酸反应能生成1mol氢气，即铁和锌共0.4mol。设铁有xmol。56x+（0.4-x）×65=24.2，解得x=0.2所以，铁有56×0.2=11.2克，锌有24.2-11.2=13克。...
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