已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)＞ c(OH－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是

显示全部楼层 · 2013-4-15 16:44:13

选择 A、①② NaHB中的HB－电离使溶液呈酸性，HB－水解使溶液呈碱性，两者竞争结果是溶液中c(H＋)＞ c(OH－)，故①HB－的水解程度小于HB－的电离程度；0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液，Na+不水解，故c(Na+)=0.1mol·L－1 ，由前文知HB－未完全电离且发生水解，故c(Na+)=0.1mol·L－1 ≥ c(B2－)；...

千问 · 2013-4-15 16:44:13

HB-的水解方程式：HB-+H2O==H2B+OH-（水解出氢氧根离子）HB-的电离方程式：HB-==H++B2-（电离出氢离子）根据题目给出的条件“c(H＋)＞ c(OH－)”可知：HB－的水解程度小于HB－的电离程度。根据元素守恒，Na元素的物质的量=B元素的物质的量，得：C（Na+）=C（B2-）+C（HB-），显然，C（Na+）＞C（B2-）...

千问 · 2013-4-15 16:44:13

选A 不会联系我...

千问 · 2013-4-15 16:44:13

AAAAA...