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过渡金属原子在失去电子变成离子的时候失去电子的顺序为什么不是按照构造原理时填充电子顺序的相反顺序。

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5 | 2018-9-25 09:19:02 | 显示全部楼层 |阅读模式

这是能级交错！能级交错是由于核电荷增加，核对电子的引力增强，各亚层的能量均降低，但各自降低的幅度不同所致。能级交错对原子中电子的分布有影响是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。如4s反而比3d的能量小，填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道。过渡元素钪的外层电子排布为4s23d1，失去电子时，按能级交错应先失去3d电子，成为4s23d0，而从原子光谱实验得知，却是先失4s上的电子成为4s13d1。这是由于3d电子的存在，削弱了原子核对4s电子的吸引而易失去的。过渡元素离子化时，大体是先失去ns电子，但也有先失去(n- 1)d电子的，像钇等。能级交错的顺序不是绝对不变的，在原子序数大的原子中，3d轨道可能比4s轨道...

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千问 | 2018-9-25 09:19:02 | 显示全部楼层

我记得不是很清楚，无机化学好久没看了。我印象中应该是和离子的状态有关系。因为在水溶液中，离子应该是以水合形式出现的。我们看看铁的能级排布：3d6;4s2，4s轨道满，3d比半满多一个电子。按理说先走掉3d6会达到半满稳定，所以第二个电子要电离也是在4s电子。若是这样能级排布应该是3d54s1，但是我们考虑一下水的配位，就算考虑4p进来，3d可以接受2个...

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千问 | 2018-9-25 09:19:02 | 显示全部楼层

电子在填充时是遵循能量最低原理的，但失去时是从最外层开始哦亲。外层电子离核远，所受的束缚就小。你们的课讲的好快啊…...

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千问 | 2018-9-25 09:19:02 | 显示全部楼层

我是这么想的，根据鲍林原子轨道，近似能级组中表现的能及交错的现象ns<(n-2)f<(n-1)d...,按照这个顺序首先填电子；但是根据科顿原子轨道近似能级图K元素和Ga元素4s的能量小于3d能量，而之前和之后4s能量都是大于3d能量的。所以像Sc,Ti,V,Fe,填充电子时都是按照鲍林能级图中能级叫错现象，但填完以后实际能量按科顿的走。...

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千问 | 2018-9-25 09:19:02 | 显示全部楼层

不是失去能量最高的那个，而是失去之后所有总能量最低，失去位置不同对其他电子的影响也不同，就是比方说要是失去了靠内的电子，那么其他电子收到内部电子的斥力就会减小，有效的核电荷数就会变大。要是失去外层的由于物理里学的均匀带电球壳对内部电荷无作用，影响的电子少……精确的说法和算法等你上大学学吧。（不喜勿喷）...

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