高中化学！！！！求教！！

显示全部楼层 · 2012-2-23 22:15:27

铜的量为：12.8/64=0.2mol，因为铜完全消耗生成Cu(NO3)2,根据Cu原子守恒，生成的Cu(NO3)2的量为0.2mol，又因为生成5.6l气体，即生成气体的量为：5.6/22.4=0.25mol（因为浓硝酸反应到一定时候会变稀，会产生NO气体，故这0.25mol的气体是NO2与NO的混合物），根据N原子守恒，反应中总共消耗的N原子的量为：0.2*2+0.25=0.65mol，由于N原子由硝酸提供，故消耗的硝酸的量为：0.65mol。...

千问 · 2012-2-23 22:15:27

简单地说就是利用Cu的守恒和所产生气体的守恒来计算。首先，列两个方程式，一个是Cu与稀硝酸，另一个当然就是Cu与浓硝酸的了。我不列了，（自己动手，丰衣足食）（系数：38324，14122）列出两个后随便找一个式子设1molCu的物质的量为x，另一个式子的1molCu物质的量为y，那么，就能列一个方程：3x+2y=12.8/64（1molCu为x，...

千问 · 2012-2-23 22:15:27

用配平法肯定可以，自己试试...