化学离子共存问题

显示全部楼层 · 2009-8-10 21:21:17

溶液中有溴离子，因为加入氯水变黄，氧化出了溴单质，产生了气泡，一定有碳酸根，因为氯和水反应产生了酸，这里不能确定亚硫酸根，因为即使有他，也不会产生气泡，他会被氧化成硫酸根，第二步加了氯化钡，没有沉淀，说明没有硫酸根，倒推回去证明没有亚硫酸根，橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，说明没有碘离子，他首先说了无色，一定没有浅绿色的亚铁离子，那么一定有的是溴和碳酸根，一定没有的是碘，亚硫酸根，亚铁，不确定的是铵根，加浓氢氧化钠，加热，湿润红色石蕊试纸

千问 · 2009-8-10 21:21:17

1.溴碳酸根 2.二价铁碘离子亚硫酸根3.氨根加浓氢氧化钠，加热，产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝

千问 · 2009-8-10 21:21:17

1.该溶液中肯定存在的离子__Br-、CO32-、____2.该溶液中肯定不存在的离子__SO32-_I-、Fe2+、_______3.该溶液中不能肯定存在的离子是___NH4+、_____，如要确认，需进行的实验操作___在以上所得的溶液中加入氢氧化钠，若产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有铵根，否则，没有________

千问 · 2009-8-10 21:21:17

首先溶液无色，则无Fe2+由1知肯定存在Br- （溴水是橙黄色的）和CO3 2-气泡为CO2 因为HClO会被还原成HCl使溶液呈酸性由2知无SO3 2-（如果有则在1中SO3 2-会被氧化成SO4 2-，则2中有沉淀）由3知溶液中无I-（有的话I-会被氧化成I2与淀粉显色）而NH4+则无法确定所以溶液中一定无Fe2+，SO3 2- ，I- 一定有Br-，CO3 2-可能有NH4+验证：向溶液中加入NaOH溶液，若放出的气体能使酚酞溶液变红，则存在NH4+

千问 · 2009-8-10 21:21:17

1.肯定有CO32~,Br~2.Fe2+,SO32~,I~肯定没有。3.可能有NH4+1.Br-、2.Fe2+、SO32-、CO32-、I-、3.NH4+
NH+离子的检验是加碱（氢氧化钠氢氧化钙等）加热，生成一种刺激性气味的气体，这种气体蘸了浓盐酸的玻璃棒冒白烟（有氯化铵生成），当然也能使石蕊变蓝！