化学题：某工厂的一系列问题。

显示全部楼层 · 2013-4-18 11:47:06

解析：此题主要考察“质量守恒定律”具体如下：CaCO3===CaO+CO2在第三次的时候质量就不再变化了。根据质量守恒定律从可知：质量减少的原因就是二氧化碳以气体跑掉了。所以得到二氧化碳为：6.25-4.05=2.2g所以：（1）：生成了二氧化碳为2.2g注：剩余的4.05g的固体物质中含有氧化钙和石灰石中的杂质。----------------------------------------------------------------下面就利用“化学方程式计算法”计算碳酸钙的质量。CaCO3===CaO+CO2100---------------------44x------------------------2.2x=5g所以所取的6.25g的...

千问 · 2013-4-18 11:47:06

解：生成的二氧化碳的量为：6.25-4.05=2.2g CaCO3=CaO+CO2100
44m
2.2 100/m=44/2.2→m=5g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数w=5/6.25=80%（3）20t这种石灰石，含碳酸钙为m=20*80%=16t，杂...

千问 · 2013-4-18 11:47:06

2.2,80%，12.96.计算过程如果不清楚可以继续追问...