高分化学解答！！

显示全部楼层 · 2013-4-24 15:36:50

1、4.4g2、83.3%【解析】12g 石灰石样品，经过充分煅烧后，剩余7.6g说明生成CO2的质量=12-7.6=4.4g煅烧石灰石反应如下：CaCO3==高温==CaO + CO2(气体)设，反应消耗CaCO3 X克 100
44 X
4.4==> X=10既，这12g 石灰石中，含有CaCO3 10g所以，石灰石样品的纯度=10÷12×100%=83.3% 祝学习进步！！！！~回答满意请采纳~~...

千问 · 2013-4-24 15:36:50

解：（1）固体减少的量，就是产生的二氧化碳的质量，为：12-7.6=4.4克（2）CaCO3=高温=CaO+CO2↑100
56
44生成4.4克二氧化碳，需要碳酸钙为：4.4*100/44=10克所以，该石灰石样品的纯度是：10*100%/12=83.3%...

千问 · 2013-4-24 15:36:50

生成CO2 的质量=12-7.6=4.4克(1)设生成4.4克CO2需要X克碳酸钙CaCO3=高温=CaO+CO2↑100
44X
4.4X=10g(2)该石灰石样品的纯度=10/12=83.3%...

千问 · 2013-4-24 15:36:50

(1)生成二氧化碳的质量为反应前后质量差12-7.6=4.4g(2)设，反应消耗CaCO3 X克CaCO3高温CaO + CO2
100
44
X
4.4==> X=10g 石灰石中，含有CaCO3 10g灰石样...

千问 · 2013-4-24 15:36:50

1 12-7.6=4.4g 这个是反应生成的二氧化碳的质量24.4/44=0.1 mol 二氧化碳的物质的量根据方程式得知 CaCO3也为0.1mol
CaCO3质量为 100x0.1=10g
纯度10/12=0.833=83.3%...