将28g铁粉和16g镁粉分别加入各有200g质量分数为36.5%的稀盐酸的甲乙两烧杯中，哪个烧杯生产

显示全部楼层 · 2013-4-28 15:52:35

HCl的质量 m(HCl) = 200g×36.5% = 73 g设铁产生的氢气质量为x，镁粉产生氢气质量为yFe + 2HCl=FeCl2 + H2↑
Mg +2HCl=MgCl2 + H2↑56
73
2
24
73
228g 73g
x
16g 73g
y从上面看，甲烧杯中铁粉与盐酸反应中，盐酸过量，应该以铁为依据计算氢气质量。即56：2= 28：x，解...

千问 · 2013-4-28 15:52:35

MG+2HCL=MGCL2+H224
216 G
1.5GFE+2HCL=FECL2+H256
228G
1G镁粉产生的氢气多...

千问 · 2013-4-28 15:52:35

两烧杯生产的气体一样多。分析：1、先看铁的情况：化学反应是：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑可见，1摩尔铁+1摩尔硫酸，反应生成1摩尔氢气；铁的摩尔质量是56克，28克铁是1/2摩尔，充分反映需要1/2摩尔硫酸。硫酸的摩尔质量是98克，现有硫酸是200×36.5%/98=73/98≈0.75摩尔。73/98摩尔＞1/2摩...