0.2mol/l 的 NH4CL溶液与 0.1mol/l 的NAoH等体积混合求溶液中各个离子浓度大小

显示全部楼层 · 2012-7-24 08:30:15

理论结果：0.2mol/l 的 NH4CL溶液存在0.2mol/l NH4+和0.2mol/l Cl-，0.1mol/l 的NAoH存在0.1mol/l 的Na+和0.1mol/l OH-。NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3!＋H2O,即NH4+＋HO-－－NH3＋H2O氨水挥发。NH4Cl和NaOH一比一反应，溶液中各个离子浓度：NH4+为0.2－0.1=0.1mol/l，CL-,Na+反应过程无损失，为原来的0.2mol/l和0.1mol/l。...

千问 · 2012-7-24 08:30:15

反应完毕之后，有三种溶质，NaCl、NH4Cl、NH3.H2O，其浓度相等都是0.05mol/L，假设体积是20L：Cl-
2molNa+
1molNH4+
1molNH3.H2O
1mol 其中氨水...

千问 · 2012-7-24 08:30:15

H2O>Cl->Na+>NH4+>H+>OH- 。水最多，然后是Cl0.1mol/l，其次为Na0.05mol/l，NH4+有部分水解因此小于0.05mol/l，NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液酸性，因此H+〉OH—。水解程度小，NH4+>H+。...

千问 · 2012-7-24 08:30:15

Na+、Cl-很明显是不变的。然后铵根和氢氧根就看电离程度了。高中阶段不会涉及到。...

0.2mol/l 的 NH4CL溶液 与 0.1mol/l 的NAoH等体积混合 求溶液中各个离子浓度大小

0.2mol/l 的 NH4CL溶液与 0.1mol/l 的NAoH等体积混合求溶液中各个离子浓度大小