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现用15.8克高锰酸钾和500ml36.5％（密度为1.19g/cm3）的盐酸混合制取氯气,若反映后的溶液仍为500ml,

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1 | 2012-2-13 10:28:54 | 显示全部楼层 |阅读模式

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2反应前，HCl的总量为500*1.19*36.5%=217.175g=5.95mol
KMnO4的总量为15.8g=0.1mol由反应式可知，反应过程中HCl过量，反应完成后，共生成Cl2为0.25mol。故反应后溶液中剩余的Cl-的总量为5.95-0.25=5.7mol，因此，25ml反应后的溶液中含有的Cl-为5.7*25/500=0.285mol当加入足量的AgNO3后生成的沉淀AgCl为0.285mol=0.285*143.5=40.90g。...

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