白痴有机化学问题

显示全部楼层 · 2009-6-8 14:26:43

首先需要明确碳是正四面体结构，也就是C在正四面体的中心，其四个顶点是4个H。这也就是说它们不可能共面。对于甲烷来说，最多有一个C原子和两个H原子共面。而乙烷则是两个碳相连，但基本结构是不变的。而乙烯里面有双键，就决定了两个碳原子在同一平面。正如你所说，单键的可旋性能使每个碳的另两个H转到和C共面。这么一来，所有原子都共面了。乙烯结构简式：H-C=C-H
| |
H H

千问 · 2009-6-8 14:26:43

每个碳有四个键，分别在正四面体的四个顶上，碳在正中心，这四个键的位置是固定的，如果这四个键都连氢就是甲烷，如果有一个连甲基（～CH3)就成乙烷，你可以把，甲基看作一特大号氢，跟局三点确定一平面所以只能有两个氢和碳在一面不可能三个

千问 · 2009-6-8 14:26:43

共面指的是所有原子在同一平面。乙烷相当于两个甲烷各少一个氢中间的碳连起来，而甲烷是正四面体结构（碳在中心，氢为4个顶点），即使少个氢也是四面体（碳和3个氢为顶点），不可能共面。既然少个氢的甲烷不在同一平面上，那么乙烷各个原子就不共面了。另：单键是具有旋转性，但也要考虑其分子的空间结构。乙烯共面是因为它又碳碳双键。

千问 · 2009-6-8 14:26:43

共价键是有方向性的~~可以旋转指的是可以以键所在直线为轴旋转（转手腕）,而不是可以把键转来转去（移动手臂）~~

千问 · 2009-6-8 14:26:43

首先这个问题是关于原子结构的乙烯的 C原子有3个相邻原子（碳和两个氢） 3个就采用sp2 杂化形成 4个原子形成 3角形的平面中心原子c 在中心其他的原子在顶角而且由于C与C之间是C=C（碳碳双键）有2根键（相当于棍子）固定所以就在同一平面
而烷烃（就是甲、乙、丙、丁烷之类的）有4个相邻原子采用sp3杂化形成的是四面体（空间图形）中心原子在里面中间顶角就是其他原子而且转是只能以棍子为轴来转的每根棍子之间的角是不能变的想象下就知道是不能转到同一平面（四面体的中心和4 个顶角的点是不可能同时同一片面）如果有模型最好拿个来看看