一道化学题，帮忙做一下

显示全部楼层 · 2009-8-18 10:41:53

锌是0.2mol,放出氢气0.2mol,减少质量0.4克，所以稀硫酸也应放出0.4g氢气需铁0.2mol,即11.2g所以铁剩余1.8g,以质量守恒角度比较好解

千问 · 2009-8-18 10:41:53

16课CH4在空气中充分燃烧,生成44gCO2和36gH2O,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,过氧化钠增重28g+4g=32g

千问 · 2009-8-18 10:41:53

你用守恒的原理。CH4燃烧生成的CO2和H2O都可以和Na2o2反应，这样你写出化学式，根据C和H守恒就直接算出来了，我就不给你算了，你自己练练，以后就会做了。

千问 · 2009-8-18 10:41:53

CH4燃烧生成的CO2和H2O都可以和Na2o2反应，所以最后过氧化钠增加的质量和CH4的质量相同，所以是16克

千问 · 2009-8-18 10:41:53

根据C和H守恒就直接算出来Na2O2Na2CO3增加28C:H=1:42Na2O24NaOH增加4相当于12份C增加32份故16gCH4增加质量32g因为锌完全反应所以可以求出生成氢气的质量两个反应生成氢气的质量是相等的所以可以利用刚才求出的氢气的质量求的反应掉的铁的质量 13减去反应掉的铁的质量就可以得出剩余的铁的质量应该没有错两个98g是没有用的