ph=5时,0.2mol/l的二元弱酸(H2A)溶液中, H2A 的浓度为( (设 H2A 的 pKa1 = 5.00 pKa2 = 8.00)

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查看11 | 回复2 | 2013-5-11 18:29:01 | 显示全部楼层 |阅读模式
利用弱酸的分布分数δ计算。pH = 5 ,说明[H+] = 10^(-5)[H2A] = c(H2A) δ = c(H2A)[H+]^2 / (Ka1Ka2 + Ka1 [H+] + [H+]^2)= 0.2 *10^(-10) / (10^(-5)*10^(-8) + 10^(-5)*10^(-5) + 10^(-10))= 0.09995 mol/L≈ 0.1 mol/L...
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千问 | 2013-5-11 18:29:01 | 显示全部楼层
Ka1=[H+][HA-]/[H2A][HA-]=[H2A]=0.1mol/L...
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