同温同压下,不通气体的密度与其摩尔质量的关系

显示全部楼层 · 2012-7-25 15:35:07

同温同压下，两种气体的密度比等于摩尔质量之比根据理想状态气体方程,PV=nRT 其中：p为理想气体的压强；V为理想气体的体积；n为理想气体中气体物质的量；R为理想气体常数、普适气体恒量T为理想气体的绝对温度因为n=m/M,密度 = m / V则V=m / 密度在T P相同的情况下，将 V=m / 密度，n=m/M,代入 PV=nRT 公式变为P(m/密度)=(m/M)RT,得P/密度 = RT/M所以密度1=PM1/RT，密度2=PM2/RT,所以，密度1：密度2 = M1:M2 希望对你有帮助...

千问 · 2012-7-25 15:35:07

利用阿伏加德罗定律，我们可以做出下面的几个重要的推论：
（1）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。m1m2=M1比M2
（2）同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。V1比V2=n1比n2
（3）同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。V...

千问 · 2012-7-25 15:35:07

正比...