[分析化学]等体积的0.1mol/L的羟胺(NH2OH)和0.05mol/L的NH4Cl混合溶液的p

显示全部楼层 · 2017-9-7 05:14:33

混合后，c(NH2OH)=0.05mol/L，c(NH4Cl)=0.025mol/L（c表示总浓度，[物质]表示平衡浓度）由于两种物质的酸碱性都很弱，而且不共轭的，不能直接使用缓冲溶液的公式。解离度很小，可认为[NH2OH]=0.05mol/L而[NH4+]=0.025mol/L则根据两种物质的自身的解离，可知[NH3][H+]/0.025=10^-9.26，[NH3OH+][OH-]/0.05=10^-8.04 两式相乘可知800[NH3][NH3OH+]Kw=10^-17.3则[NH3OH+][NH3]=6.26×10^-7即[NH3OH+]=6.26×10^-7/[NH3]两式相除可知2[NH3][H+]/[NH3OH...

千问 · 2017-9-7 05:14:33

应该是依照缓冲溶液来算，要不然没法算。 PH=PKa+lg0.1/0.05=4.74+lg2...