在6.1g不纯的铁粉中,加入58.1g稀盐酸,恰好完全反应

显示全部楼层 · 2013-5-8 23:11:43

1.由於质量守恒,反应物总质量等於生成物的,现在生成物少了6.1+58.1-64=0.2g,说明这就是H2的质量2Fe+2HCl=FeCl2+H2
127
2
x
0.2gx=12.7gFeCl2%=12.7/64=19.8%...

千问 · 2013-5-8 23:11:43

根据质量守恒：反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，减少的质量为氢气的质量。m(H2)=58.1g+6.1g-64g=0.2g氢元素0.2g，氢元素来自于盐酸中HCl,则m(HCl)=0.2g/(1/36.5)=7.3gm(H2O)=58.1g-7.3g=50.8g溶质是氯化亚铁，根据氯元素守恒。7.3g*35.5/36.5=m(...

千问 · 2013-5-8 23:11:43

1 。生成H2
6.1g+58.1g-64g=0.2克Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑56
127
2x
y
0.2g56/x=127/y=2/0.2gx=5.6gy=12.7g2.
反应...

千问 · 2013-5-8 23:11:43

题目不完全吧，有没有生成氢气质量？1.生成氢气质量：6.1g+58.1g-64g=0.2g2.设生成物FeCl2质量为x，反应物Fe质量为yFe+2HCl=====FeCl2+H2气标
56
127
2y
x
0.2g1...