一道化学题，我知道选D，是怎么算出来的啊？

显示全部楼层 · 2012-8-3 10:56:30

引用：加入氯离子的量=0.56L÷22.4mol/L×2=0.05mol即得0.05mol电子，0.05mol电子完全来自于二价鉄，一摩二价鉄能提供一摩电子，所以二价铁的的量为0.05mol，需消耗盐酸中的氯离子量为0.05mol×2=0.1mol 则与三价铁结合的氯离子量为0.7mol-0.1mol=0.6mol则三价铁的量为0.6mol÷3=0.2mol，化合物中三价铁：二价鉄=4：1所以铁氧化物为Fe5O7从没听过这氧化物，思路就是这样的。...

千问 · 2012-8-3 10:56:30

n（cl2）=0.56÷22.4=0.025mol2Fe2+~Cl2 即 n（Fe2+）=0.05mol盐酸溶液中n（Cl-）=7×0.1=0.7moln(Fe3+)=（0.7-2×0.05）/3=0.2molFe2+：Fe3+=1:4可考虑为FeO·2Fe2O3合并然后化为...

千问 · 2012-8-3 10:56:30

n(Cl)=7*0.1+(0.56/22.4)*2=0.75mol,完全反应后，溶液中的溶质为FeCl3,即n(Fe)=1/3 n(Cl)=0.25mol;根据2Fe2+ +cl2= 2Fe3+ +2Cl-;n(Cl2)=0.025mol,原氧化物中+2价的Fe为0.5mol,则+3价的Fe为0.2mol,+2价的Fe与+3价的Fe的比值为1：4，即相当于F...