0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中，离子浓度大小的排列顺序

显示全部楼层 · 2012-7-30 16:11:47

正确的顺序是：c(Na+) >c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-) 为什么？因为NaHCO3==Na+ + HCO3-，是完全电离。又因为碳酸氢根的进一步电离会消耗一部分，HCO3- =H+ + CO32-所以c(Na+) >c(HCO3-) 水里面本来就有一个平衡：h2o=h+ +oh-而上面碳酸氢根的进一步电离就增加了水里面的h+的浓度所以c(OH-)>c(H+)...

千问 · 2012-7-30 16:11:47

Na+>HCO3->OH->H+>CO3(2-)NaHCO3完全电离，HCO3-部分电离，强碱弱酸盐，所以溶液显碱性，OH->H+。弱电解质电离度都很小的，但是溶液中水也有部分电离，所以H+>CO3(2-)。...

千问 · 2012-7-30 16:11:47

c(Na+) >c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)HCO3-水解显碱性。...

千问 · 2012-7-30 16:11:47

Na+>HCO3->OH->CO32->H+...