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0.05mo/LHAc溶液，常温下电离度为2%，pH=_，稀释10倍后pH___

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2 | 2012-3-10 18:14:56 | 显示全部楼层 |阅读模式

因为HAc电离度为2%，所以电离出的C(H+)=C*%=0.05*2%=0.001mol/L=10^-3mol/L
PH=-LgC（H+）=3
因为 HAc是弱酸，稀释10倍后，C(H+)变化一定到不了10倍，因为稀释时醋酸还能电离出氢离子，所以C(H+)在这个范围内10^-4mol/L到10^-3mol/L 所以PH=3---4之间.
祝学习进步!!!...

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