化学快快快快快快快快第二问为什么拿10-6.7除以10

显示全部楼层 · 2013-5-19 09:42:36

（2）由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的6.7g固体即为样品中铜的质量，故锌的质量为样品质量减去铜的质量，即为10g﹣6.7g=3.3g，故黄铜中锌的质量分数为：×100%=33%；答：该黄铜样品中锌的质量分数33%．（3）根据金属活动性可知，铜排在氢后，不能与稀盐酸发生反应，故发生反应的是锌，减少的固体的质量就是参加反应的锌的质量，由题目可知：第二次反应消耗锌的质量=8.7g﹣7.4g=1.3g，设稀盐酸中溶质的质量为xZn+2HCl==ZnCl2+H2↑65
731.3g xx=1.46g稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=14.6%答：所用稀盐酸的质量分数为14.6%．...

千问 · 2013-5-19 09:42:36

因为3 4次剩余固体的质量相同，所以可知铜的质量是6.7克，所以拿10-6.7除以10。质量分数 = （10 - 6.7）/ 10 = 33%。不懂可追问，望采纳。...

千问 · 2013-5-19 09:42:36

（2）由于只有锌能和稀盐酸反应，因此这里减少的质量全是锌质量分数 = （10 - 6.7）/ 10 = 33%。（3）因为10g稀盐酸能完全的消耗10-8.7 = 1.3g 的锌由下面的反应方程式zn + 2hcl = h2 + zncl265
771.3
x方程式：65/1.3 = 77/x
...

千问 · 2013-5-19 09:42:36

只有锌跟盐酸反应～～所以最后剩的为铜所以...

化学快快快快快快快快 第二问为什么 拿10-6.7除以10

化学快快快快快快快快第二问为什么拿10-6.7除以10