高中化学原电池

显示全部楼层 · 2013-5-23 17:13:41

是利用两个电极之间金属性的不同，产生电势差，从而使电子的流动，产生电流。又称非蓄电池，是电化电池的一种，其电化反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能，简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。...

千问 · 2013-5-23 17:13:41

其实你把课本上的搞懂了，做做题就全会了，原电池本来就很简单，负极、正极反应，金属的金属性，也就是放电顺序。。。。很简单...

千问 · 2013-5-23 17:13:41

本质是氧化还原反应就好像在初中我们学过铁棒放入硫酸铜可以置换出铜单质而原电池只是这个反应的放慢版活性较强的电极失电子电子经外电路流向另一极以铁和铜硫酸铜溶液组成的元电池为列子铁活性比铜强失电子因为电子带负电而铁本来是中性的所以剩下形成的铁离子带正电电子流经外电路的导线到达正极正极因为插在溶液中里面的铜离子得电子...

千问 · 2013-5-23 17:13:41

①原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正 (还原）、负 (氧化）两极进行，负极上失去的电子流入正极，从而产生电流。 ②正负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒正负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒原理可进行许多有关电极反应的计算。原理可进行许多有关电极反应的计算。 ③原电池反应跟直接反应差别：原电池反应跟直接反应差别：反应速率加快；一般只有一个...

高中化学 原电池

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