1道化学题

显示全部楼层 · 2013-5-26 09:07:22

解：由0.1mol/L，30ml的Na2SO3（aq）与0.1mol/L,10mL的KyX2O7恰好完全发生氧化还原反应，可知两者的物质的量分别为0.003mol和0.001mol得到关系式：3Na2SO3（aq）-------KyX2O7由于Na2SO3被氧化，所以KyX2O7被还原，再根据电子守恒：3*（6-4）=2*xx=3，可知元素x化合价变化了3价。由于本题条件不足，无法计算。可能是）KyCr2O7，这样y=2....

千问 · 2013-5-26 09:07:22

y=2解：n(Na2so3)=o.1×0.03=0.003mol 反应中失去电子为0.003mol×2=0.006moln(KyX2O7)=0.1×0.01=0.001mol 根据电子得失相等有一个KyX2O7 得到电子0.006/0.001=6还要知道X生成X3+离子那么，可以求出KyX2O7中X的化合价为+7y=2...