一道高中化学题（一句话问题）

显示全部楼层 · 2012-8-11 22:41:00

当NaAlO2与HCl的比值大于1:4时，说明HCl的量不足，肯定会有Al(OH)3沉淀。大于1:4也分两种情况。若大于1:1，即a>b时，根据反应式NaAlO2+HCl+H2O =Al(OH)3↓+NaCl即可轻松得出沉淀的量应为b mol；若大于1:4且小于1:1，那我们分步来看这个反应。首先反应进行到NaAlO2+HCl+H2O =Al(OH)3↓+NaCl这一步时，消耗掉的HCl的量为a mol，生成的Al(OH)3沉淀也为a mol，剩余的HCl的量为b-a mol；由反应式Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O可知，b-a mol的HCl可以溶解(b-a)/3 mol的Al(OH)3。所以沉淀的量应为a-(b-a)/3 ...

千问 · 2012-8-11 22:41:00

NaAlO2与HCl的比值等于1：4时，恰好完全反应，NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O大于1：4（假如是1：1），说明HCl不足，沉淀是Al(OH)3...

千问 · 2012-8-11 22:41:00

更换催化剂问题补充：还有一道求解最后一个问不懂、氯化钾样品中含有M（KCl）X n（Cl）=m(KCl) 纯度=m（Kcl）/m(总） = 0,97...