铁和硫酸反应,现有200吨水参加反应,从PH=4调节至PH=7求耗铁量

[复制链接]
查看11 | 回复1 | 2013-5-23 15:09:39 | 显示全部楼层 |阅读模式
PH=4的溶液中氢离子浓度为10^-4mol/L,200吨水等于200立方米等于200000升,因此含氢离子20mol,氢离子与铁的反应:Fe+2H+=Fe2++H2,1mol氢离子需要消耗0.5mol铁,因此用去的铁为10mol,质量为10*56=560g。或者更精确的计算,反应结束后氢离子浓度为10^-7mol/L,因此反应结束时含氢离子0.02mol,也即消耗的氢离子为19.98mol,需要消耗铁9.99mol,质量为559.44g。...
回复

使用道具 举报

您需要登录后才可以回帖 登录 | 立即注册

本版积分规则

主题

0

回帖

4882万

积分

论坛元老

Rank: 8Rank: 8

积分
48824836
热门排行