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SOF4为什么是四方锥，而不是三角双锥？求解

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查看11 | 回复2 | 2012-8-15 10:52:20 | 显示全部楼层 |阅读模式
S作为中心原子，提供6个价电子O作为周围原子，不提供价电子（规定），F作为周围原子，提供1个价电子这样共有10个价电子，中心原子采取sp3d杂化，价电子构型三角双锥，没有孤对电子当O在赤道面上（左图），只有2个F与O成90°角，斥力小，稳定当O在极点时，有3个F与O呈90℃角，斥力大，不稳定所以理想结构是左图...
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千问 | 2012-8-15 10:52:20 | 显示全部楼层
与O关系是90度的F原子少（排斥力小），就稳定。...
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