水电离出C(H+)<，1×10-7 mol/L 时，和当水电离C(OH-)＜1×10-7 mol/L 时，溶液分别呈什么性？

显示全部楼层 · 2012-8-16 10:57:20

（1）强碱弱酸盐的水解。强碱弱酸盐水解生成弱酸和强碱，溶液呈碱性。例如NaAc水解：Ac-+H2O=HAc+OH-水解常数Kh=Kw/Ka（2）强酸弱碱盐的水解。强碱弱酸盐水解生成弱碱和强酸，溶液呈酸性。例如NH4Cl水解：NH4++ H2O=NH3. H2O+H+ 水解常数Kh=Kw/Kb（3）弱酸弱碱盐的水解。水解生成弱酸和弱碱，溶液酸碱性视弱酸的解离常数Ka和弱碱Kb相对强弱大小而定。NH4Ac+H2O=NH3. H2O＋HAc　，水解溶液呈中性。（4）强酸强碱盐水解，溶液呈中性。如NaCl，pH=7...

千问 · 2012-8-16 10:57:20

酸碱性都有可能。因为水电离出c(H+) = 水电离出c(OH-)，所以这个连个问题实际上是一样的。酸溶液或者碱溶液，都能使水的电离受到抑制因此酸碱性都有可能。...

千问 · 2012-8-16 10:57:20

首先水电离的时候，H+和（OH）-数量是一样的。与PH无关...

水电离出C(H+)<，1×10-7 mol/L 时， 和当水电离C(OH-)＜1×10-7 mol/L 时， 溶液分别呈什么性？

水电离出C(H+)<，1×10-7 mol/L 时，和当水电离C(OH-)＜1×10-7 mol/L 时，溶液分别呈什么性？