【高一题】有关于判断熔沸点高低。

显示全部楼层 · 2012-8-23 14:42:49

首先一般情况下离子晶体的熔沸点高于分子晶体MgO
NaCl KBr 熔沸点高于HCl
H2O再根据离子晶体熔沸点的判断方法：离子半径小，带电荷数多，则离子键强，熔沸点高所以MgO>NaCl>KBr 常温常压下，H2O是液体，HCl是气体所以H2O>HCl (用H2O含有氢键判断也可）最终答案MgO>NaCl>KBr>H2O>HCl...

千问 · 2012-8-23 14:42:49

一般有原子晶体>离子晶体>分子晶体MgO> NaCl >KBr > H2O> HCl 对同种类型的晶体,如离子晶体,其离子半径越小,离子所带电荷越高,离子间的离子键越强,熔沸点越高;原子晶体看共价键的强弱(原子半径越小,键长越短,键能越大,熔沸点越高),分子晶体可从状态及式量来看...

千问 · 2012-8-23 14:42:49

HCl是气体，最低， H2O第二低，这个总没疑问吧 NaCl KBr 都是卤素离子化合物结构类似，比较离子键强度，因为Cl的非金属性强于溴，所以熔沸点： NaCl 大于KBr MgO是离子氧化物，熔沸点高于他们（MgO耐高温应该教过的吧）...

千问 · 2012-8-23 14:42:49

没有计算公式的，共价化合物是看分子间作用力，范德华力的大小，组成就够相似的物质，式量大的熔沸点高。离子化合物的话看离子键，阴阳离子带电量越多，半径越小，离子键越强，熔沸点越高。一般来说原子晶体沸点最高，，离子其次，金属，分子。但并不绝对。高中阶段不要求特列的吧...