如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是

显示全部楼层 · 2013-6-9 07:59:12

你的推倒是正确的，选AB、假设在标准状况下两瓶气体都为1摩尔，一氧化氮的质量=1mol*30g/mol=30g,一氧化氮气体的密度=m/V=30g/mol/22.4L=1.339g/L混合气体中氮气的物质的量为0.2mol、氧气为0.8mol,则混合气体的质量=0.2mol*28g+0.8mol*32g/mol=31.2g混合气体的密度=31.2g/22.4L=1.393g/L,所以密度不相等,这只是其一种情况.混合气体的摩尔质量=31.2g/1mol=31.2g/molC、根据上面的假设可知:气体质量不相等,D根据上面的假设可知:混合气体的摩尔质量为31.2g/mol,一氧化氮的摩尔质量为30g/mol,不相等,希望我...

千问 · 2013-6-9 07:59:12

解：两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的物质的量相等，运用极值法。一瓶装有一氧化氮，相对分子质量为30，另一瓶装有氮气和氧气，相对分子质量位于28-----32之间，所以两者不一定相等，故其他三个选项错了。...

千问 · 2013-6-9 07:59:12

在同一条件下相同体积的气体拥有相同的物质的量.对于A实际上如果单纯比较原子数,可以把第一瓶定义为双原子组成的分子气体,第二瓶也可以定义成双原子组成的气体.这样由于物质的量是一样的,所以拥有的原子数也是一样的.A正确对于BCD 都和气体的分子量有关系了, 我们可以N2和O2 混合气体可以写成(aN2bO2)这样一个表达式,要想和NO...

千问 · 2013-6-9 07:59:12

如果氧气和氮气的体积比是1：1，则BCD都是对的，但是题中没有给出比例关系，所以BCD是错的。...