高中化学概念题，求解答。

显示全部楼层 · 2012-8-27 18:51:56

不是，是。记住△H＞0，吸热；△H＜0，放热。①△H=e(生成物）-e（反应物），总能量e=键能+内能e(生成物)大，即其键能+内能大时，△H＞0，吸热。能量守恒的情况下，需要吸收能量，也可结合图形理解(一般纵表能量，横表过程）同理如果反应可逆，正反应进行时需要吸收多少能量，逆反应进行时就会放出多少热量。②△H=反应物的键能-生成物的键能。常用键能表示某种键的强弱，键能=离解能的平均值，键能越大，断键时需要吸收的能量越多。反应物的键能大，即断键吸能更大时，△H＞0，吸热。至于常见的放热反应嘛，本想顺便分析，可怕答案太长被吞，如果想听，建议另外提问。如果觉得我给答案还可以的话，请不要吝啬地加分！尜尜如有不懂，欢迎追问～...

千问 · 2012-8-27 18:51:56

吸热反应是因为形成化学键释放的能量小于断开化学键所需要的能量、分解生成物再次合成相当于不太严格的可逆反应（因为反应条件可能不同，不能称为可逆反应）正反应和逆反应的焓变是相同的。断开化学键吸收的能量跟当时形成放出的能量相等。但是此处说的断开和合成指的是同一种物质。明白了么？应该是这样。呵呵~ 毕业两个多月记不...

千问 · 2012-8-27 18:51:56

化学键你学了吗？断开化学键时需吸热，合成化学键是要放热。当吸收热量大于放出热量时，方程式表现为吸热，即德塔H大于零。反之则放热。后面那个你说的是对的，逆反应与正反应能量变化是相同的。这在选修4中有专门的讲解。希望能帮助到你，如有疑问，互相讨论。(*^__^*) 嘻嘻……...

千问 · 2012-8-27 18:51:56

反应吸热确实是因为形成生成物化学键放出的能量小于断开反应物化学键要吸收的能量分解生成物再次合成时，断开化学键吸收的能量要大于当时放出的能量，应该是断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量的差值等于当时放出的能量...