跪地请求解题过程我化学很差，上高中是重新学的

显示全部楼层 · 2013-10-8 14:12:50

BC此题根据电子守恒，采用极值法计算首先生成2.8L氢气要得到电子为n=2*2.8|22.4=0.25mol三种金属失去1mol电子所需金属质量为（相对分子质量除以反应后价态）Mg为12g Zn为32.5g Al为9g那么所需金属混合物质量最低为0.25*9=2.25 最高位0.25*32.5=8.125正确答案即为BC...

千问 · 2013-10-8 14:12:50

极限假设法NH2=2.8/22.4=0.125mol 若全部为镁关系式：Mg-----H2 镁的质量=0.125*24=3g若全部为锌关系式：Zn---H2锌的质量=0.125*65=8.125g若全部为铝关系式：2Al-----3H2 铝的质量=0.125*27*2/3=2.25g所以固体的质量最小是2.25，最大是8.125 因为...

千问 · 2013-10-8 14:12:50

H2物质的量n=2.8/22.4=0.125mol 若H2全由Mg反应产生，则mg质量=0.125*24=3g同理，Zn=8g，Al=2.25g，所以质量范围在2.25~8之间，由于是混合物，不可能是8，也不会是2.25，只能是之间的某个值。所以B正确...