「高考化学-盐类水解问题」关于碳酸钠和盐酸

显示全部楼层 · 2013-6-25 13:38:53

注意看是把什么加到什么里面去了。这里是把碳酸钠滴加到盐酸中，对于每一滴滴下的碳酸钠来说，盐酸都是过量的，则滴加加入的碳酸钠就直接生成二氧化碳和氯化钠了，而碳酸钠与盐酸反应的计量比为1:2，则加入5毫升碳酸钠的时候，盐酸已经消耗完了，最后得到的溶液是前5毫升碳酸钠生成的0.05mol/L的氯化钠，和后5毫升碳酸钠相当于稀释后的0.025mol/L的碳酸钠，所以，总共的溶液中钠离子浓度为0.1mol/L，氯离子为其一半，理论上的碳酸根为0.025mol/L，碳酸根纵然水解，也不会不少于碳酸氢根，故这个选项错误。...

千问 · 2013-6-25 13:38:53

碳酸钠进盐酸啊，先进去的都变成二氧化碳出去了，最后形成的是0.1mol/L的NaCl和0.05mol/L的碳酸钠。盐酸进碳酸钠，最后形成的是0.1mol/L的碳酸氢钠和0.1mol/L的氯化钠，你的选项就对了。...

千问 · 2013-6-25 13:38:53

生成物为氯化钠，碳酸；钠离子为0.1mol/L，氯离子0.051mol/L。碳酸是弱酸先电离出HCO3－，进一步电离出CO32－。排序应该是对的。...

千问 · 2013-6-25 13:38:53

刚开始盐酸过量，加入5mL前碳酸钠与盐酸生成CO2逸出，只剩NaCl，然后再加5mL碳酸钠。也就是最后是NaCl与碳酸钠2:1混合...