高中化学高手进

显示全部楼层 · 2013-10-11 09:14:13

因为酸性HAB-，A-水解生成HA和OH-，B-水解生成HB和OH-，则HA>HB，因为原来没有HA与HB，所以这里不用考虑HA与HB的电离。对于A项，常温时，NaA溶液与NaB溶液都呈碱性，则C(OH-)大于10^-7mol/L，C(H+)小于10^-7mol/L ，而H+与OH-都是水电离的，水电离产生的H+与OH-本来应该是相等的，那么氢离子为什么比氢氧根离子小这么多？是因为氢离子与A-或B-结合成了HA与HB，这里不要考虑HA与Hb的电离，同样是因为原来根本就没有HA与HB，是水中的氢离子与A-、B- 结合而的，所以HA、HB比H+浓度大。又水解一般都是很微弱的，水解产生的OH-比较少，比原溶液中的A...

千问 · 2013-10-11 09:14:13

A离子水解程度大，所以水解得到的HA浓度大，一般不用再考虑后续的HA和HB的电离，即使考虑，HA的电离程度也小。A项可以这样考虑，根据A^-+H2O=可逆号=HA+OH^-、B^-+H2O=可逆号=HB+OH^-，可以看出氢氧根离子浓度与HA、HB的浓度相差不多，但氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积为Kw，二者相差是数量级的关系，所以氢离子浓度比前三个的要小...

千问 · 2013-10-11 09:14:13

第一个问题，不用考虑，因为这里的电离其实是一个可逆的，这个你应该也理解。而形成溶液后，这个可逆过程已经达到了一个平衡，当HA和HB电离的时候，NaA和NaB也会水解相同的量。第二个问题，其实就是第一个问题的延伸，当HA和HB的电离不用考虑的时候，那就只用考虑水解。而水解可以说只产生OH-，所以H+的浓度自然小。而当HA和HB是弱酸，即便都只有10%有水解...

千问 · 2013-10-11 09:14:13

1. “A比B水解的更多，那么HA>HB”应该说成 “A-比B-水解能力更强，那么c(HA)> c(HB)”。注意：是“A-、B-”，不是“A、B”。 A-和B-水解都达平衡时，一定有c(B-)＞c(A-)，换个角度来说，就是c(HA)＞c(HB)。平衡是一种状态，化学平衡是“化学平衡状态”的简称，有“动、等、定、变”四项重要性质，这里你应该注意“状态”和“...

千问 · 2013-10-11 09:14:13

对于A项，电离程度很小，不用考虑，几乎是千分之一。对于C项，c（OH-）<c（A—）<c(B-)...