恒压时充气体与化学平衡的问题

显示全部楼层 · 2013-10-13 20:54:59

先说化学平衡中，气态的平衡中气体的浓度可以由该气体的分压反应出来，即该气体物质的量除以容器体积！压强不变，该气体浓度不变！A中，恒温恒压时，氨气的压强不变，冲入氨气后，必定导致容器的体积变大，氨气的压强不变。他的浓度也就不变。同时氮气和氢气没有冲入，其物质的量不变，容器的体积变大，明显氮气和氢气的浓度变小！D中，氦气是不参加反应的，恒压说明容器会体积会变大，但是每个参与反应的气体浓度都会变小，举个例子2摩尔氮气和6,摩尔氢气反应，平衡后剩3摩尔氢气，1摩尔氮气，2摩尔氨气。如果此时容器体积为1，那么每个气体的浓度为3、1、2.。冲入氦气后，体积变为2，每个气体的浓度时比变为先前的一半，每个气体的分压不变，所以平衡不移动...

千问 · 2013-10-13 20:54:59

因为根据公式PV=nRT，变形为P/(RT)=n/V可知，温度压强不变，则n/V不变，所以c（nh3）不变，D中的反应物和生成物的浓度都变，在反应前后系数和不变的反应，平衡则不移动如HI的分解反应...