高中化学题

显示全部楼层 · 2013-7-10 20:31:07

因为非完全燃烧，因此不能用化学方程式计算水中的氢元素全部来自于酒精。10.8g酒精中含有氢元素10.8x(1/9)=1.2g化学式计算可得酒精质量为1.2x(46/6)=9.2g化学式计算可得酒精中含有碳元素9.2x(24/46)=4.8g若该4.8g碳元素全部转化为二氧化碳，则应生成4.8x(44/12)=17.6g而现在酒精中的碳元素转化出的产物总重量为27.6g-10.8g=16.8g因此两者差量即为同量的CO和CO2的质量差。17.6-16.8=0.8g生成的CO加上这0.8g的氧就可成为二氧化碳。因此CO的质量可用化学式/方程式计算出为1.4g...

千问 · 2013-7-10 20:31:07

首先可求得水的物质的量为0.6mol，则乙醇中含氢1.2mol，那么乙醇物质的量为0.2mol，那么碳元素的物质的量就为0.4mol，然后拿27.6-10.8=16.8，为CO，CO2的总质量，再拿16.8-0.4×12=12，为CO，CO2中氧元素的质量，换成物质的量就是0.75mol。最后设n（CO）=x mol，n（CO2）=y mol,可求得m（CO...

千问 · 2013-7-10 20:31:07

1.4g水有0.6摩尔，因此氢1.2摩尔，乙醇0.2摩尔，碳0.4摩尔，一氧化碳，二氧化碳共0.4摩尔，设x,y分别为一氧化碳，二氧化碳摩尔数，则x+y=0.4,28x+44y=16.8...