实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物55克制取氧气,反应一段时间后,试管内剩余固体质量为35.8g求

显示全部楼层 · 2013-7-10 21:45:20

解：设参加反应氯酸钾的质量为X根据质量守恒定律生成氧气的质量=55g-35.8g=19.2g2KClO3 = MnO2 △=2KCl + 3O2 ↑245
96 X
19.2gX=49g混合物中二氧化锰质量=55g-49g=6g放出的氧气约=m/p=19.2g/1.429g/L=13.44L希望我的回答能对你的学习有帮助! 注:此题只能把氯酸钾看成完全反应,否则无法求出二氧化锰的质量....

千问 · 2013-7-10 21:45:20

生成氧气质量为 55g-35.8g=19.2g2KClO3=MnO2 加热=2KCl+3O2245
96x
19.2g245/x=96/19.2gx=49g有49克氯酸钾参加反应...

千问 · 2013-7-10 21:45:20

由质量守恒定律可知放出的氧气为55-35.8=19.2g，由反应式2KClO3=MnO2，加热=2KCl+3O2↑可知245g氯酸钾分解可放出96g氧气，因此产生19.2g氧气需要参与反应的氯酸钾为19.2*245/96=49g，如果混合物中的氯酸钾完全反应的话，则55g混合物中有49g氯酸钾和6g二氧化锰。氧气的体积为19.2/1.429=13.44L。...