化学——二氧化硫可逆反应问题

显示全部楼层 · 2013-7-8 20:04:55

你的答案貌似有误吧。应该是2Q2<Q1<197KJ。题中涉及到的是等效平衡及平衡移动原理（勒夏特列原理）。根据题意：【A瓶 2mol SO2,1mol O2 放出热量Q1】【B瓶 1mol SO2, 0.5mol O2,1mol SO3 放出热量Q2】则A，B两个容器内的平衡等效，因为2SO2+O2=2SO3 △=-197KJ/mol根据热反应方程式可知，每生成2molSO3放出热量197KJ因为这是个可逆反应，2molSO2、1molO2不可能完全反应生成2molSO3，所以A容器中反应放出的热量小于197kJ因为B容器中已经有一部分SO3，假设B中1molSO2、0.5molO2、1molSO...

千问 · 2013-7-8 20:04:55

2molSO2完全与1molO2反应得到2molSO3，放出热量就是197kJ；A瓶，可逆反应，不可能将2molSO2完全转化的，所以放出热量小于197kJ；B瓶，SO2和O2充入是A瓶的一半。已经有1molSO3存在了。所以放出的热量小于A瓶的一半。2Q2<Q1<197kJ...

千问 · 2013-7-8 20:04:55

首先因为是可逆反应，进行不到底，所以都比197小；可以把再补充一个一样的B瓶，那么与A相比就相当于扩大了体积，平衡会向体积增大的方向进行，放热增加...