对于一种物质，若仅从熵的角度考虑，那么摩尔熵大该物质稳定还是相反？为什么？

显示全部楼层 · 2006-10-16 16:04:35

当然是熵越大，体系越稳定了。推导公式：吉布斯自由能变化量=焓变-温度*熵变 △G=△H-△TS △G0 过程不可进行既然仅从熵的角度考虑，那么焓变为0，温度>0，只有熵增加，吉布斯自由能才能减小（变化量小于0），所以摩尔熵大该物质更加稳定。我这里可以举一个系统的例子（不是一种物质），帮助你理解。就拿生物机体来说，活着的有机体的熵很小，是很有序的状态，但这时的机体物质大部分是高度还原态，很容易被氧化。随着机体老化，熵会增大，机体的物质渐渐变成氧化状态；人老了没有劲、易生病等（还原性物质比例减少）就源于此。当机体彻底死亡的时候，熵会增大至无穷，所有的有机物都会被彻底氧化成二氧化碳和水，那时候，这个体系不再会进行化学反应，将是最稳定的了。希望能帮到你

千问 · 2006-10-16 16:04:35

兵兵王你公式错啦哪有△G=△H-△TS 的？是△G=△H-T△S S是熵的变化量啊，变化量才要用△的，有不是用在温度前面的……既然仅从熵的角度考虑，那么焓变为0，温度>0，只有熵增加，吉布斯自由能才能减小（变化量小于0），所以摩尔熵大该物质更加稳定貌似复制的

千问 · 2006-10-16 16:04:35

楼上的错误的戴尔塔之类的符号不知道怎么输入，所以公式只好简单点输入了，如下吉布斯自由能变化量=焓变-温度*熵变G变化量=H变化量-TS变化量G变化量0 变化不可自发进行既然仅从熵的角度考虑，那么焓变为0，温度>0，只有熵增加，吉布斯自由能才能减小（变化量小于0），所以摩尔熵大该物质更加稳定

千问 · 2006-10-16 16:04:35

ben变的稳定了,化学及热力学中所指的熵，是一种测量在动力学方面不能做功的能量总数。熵亦被用于计算一个系统中的失序现象。只有当你所使用的那个特定系统中的能量密度参差不齐的时候，能量才能够转化为功，这时，能量倾向于从密度较高的地方流向密度较低的地方，直到一切都达到均匀为止。正是依靠能量的这种流动，你才能从能量得到功。江河发源地的水位比较高，那里的水的势能也比河口的水的势能来得大。由于这个原因，水就沿着江河向下流入海洋。要不是下雨的话，大陆上所有的水就会全部流入海洋，而海平面将稍稍升高。总势能这时保持不变。但分布得比较均匀。正是在水往下流的时候，可以使水轮转动起来，因而水就能够做功。处在同一个水平面上的水是无法做功的，即使这些水是处在很高的高原上，因而具有异常高的势能，同样做不了功。在这里起决定性作用的是能量密度的差异和朝着均匀化方向的流动。不管对哪一种能量来说，情况都是如此。在蒸汽机中，有一个热库把水变成蒸汽，还有一个冷库把蒸汽冷凝成水。起决定性作用的正是这个温度差。在任何单一的、毫无差别的温度下——不管这个温度有多高——是不可能得到任何功的。 “熵”是德国物理学家克劳修斯在1850年创造的一个术语，他用它来表示任何一种能量在空间中分布的均匀程度。能量分布得越均匀，熵就越大。如果对于我们所考虑的那个系统来说，能量完全均匀地分布，那么，这个系统的熵就达到最大值。在克劳修斯看来，在一个系统中，如果听任它自然发展，那么，能量差总是倾向于消除的。让一个热物体同一个冷物体相接触，热就会以下面所说的方式流动：热物体将冷却，冷物体将变热，直到两个物体达到相同的温度为止。如果把两个水库连接起来，并且其中一个水库的水平面高于另一个水库，那么，万有引力就会使一个水库的水面降低，而使另一个水面升高，直到两个水库的水面均等，而势能也取平为止。因此，克劳修斯说，自然界中的一个普遍规律是：能量密度的差异倾向于变成均等。换句话说，“熵将随着时间而增大”。对于能量从密度较高的地方向密度较低的地方流动的研究，过去主要是对于热这种能量形态进行的。因此，关于能量流动和功－能转换的科学就被称为“热力学”，这是从希腊文“热运动”一词变来的。人们早已断定，能量既不能创造，也不能消灭。这是一条最基本的定律；所以人们把它称为“热力学第一定律”。克劳修斯所提出的熵随时间而增大的说法，看来差不多也是非常基本的一条普遍规律，所以它被称为“热力学第二定律”。

千问 · 2006-10-16 16:04:35

楼上的举人说对了亲一个~