7.4克的有机物A完全燃烧生成8.96升CO2和9克水，求A是什么物质

显示全部楼层 · 2013-7-17 18:18:48

nCO2=8.96/22.4=0.4molnH2O=9/18=0.5mol由质量守恒，有机物碳元素质量C＝0.4＊12=4.8g，氢元素H＝0.5*2*1=1g,由于完全燃烧之有和两中物质，则剩余质量为氧元素O=7.4-4.8-1=1.6g，该有机物原子比C:H:O=4:10:1，该物质是丁醇C4H9OH...

千问 · 2013-7-17 18:18:48

0.4molCO2和0.5mol水，得A含0.4mol碳原子和1mol氢原子，共0.4*12+1=5.8g则还有1.6g的氧原子，则A的分子式为C4H10O，丁醇...