高三化学求助

显示全部楼层 · 2012-10-2 15:01:04

4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+N2O+5H2O由题n(N20)=0.5mol可得n(Mg)=2mol由题沉淀为氢氧化镁，固最后固体为氧化镁根据镁元素守恒有Mg——Mg(OH)2——MgO 2mol
2mol所以m(MgO)=（24+16）g/mol X 2mol=80g 以上步骤不适用于解答题，若是解答题的话请更详细地写出解题过程纯手打望采纳...

千问 · 2012-10-2 15:01:04

该化学反应的方程式为4Mg + 10HNO3(2M)=4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O11.2L气体为0.5mol，那么镁的量为4×0.5mol=2mol溶液中加入氢氧化钠，再过滤灼烧最终产物为Mg0，摩尔质量为40g/mol，2mol为80g，答案选D...

千问 · 2012-10-2 15:01:04

产生标准状况下的N2O气体11.2L，产生0,5MOLN2O。硝酸中的N化合价为+5，N2O中化合价为+1共转移了4MOL电子，也就是2MOL的镁，2MOL的氧化镁是80G...

千问 · 2012-10-2 15:01:04

4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+N2O+5H2ON2O有0.5MOL，则推出Mg有2MOL，则最后固体物质MgO也是2MOL，即80g...

千问 · 2012-10-2 15:01:04

选D，N2O中N为+1价，11.2L为0.5mol,转移4mol电子，需镁2mol,最后产物MgO质量为80g...