高一化学

显示全部楼层 · 2013-7-28 17:15:24

Fe+2H+=Fe2+ + H21.68L氢气有0.075mol于是铁有0.075mol硫酸消耗铁的质量为0.075*56=4.2g然后就是铁和三价铁离子的反应Fe+2Fe3+ =3 Fe2+设铁为x mol，三价铁离子2x mol铁的质量加上氧化铁的质量=15-4.2=10.8g所以有方程56x+160x=10.8x=0.05mol所以这里的铁有0.05*56=2.8g于是铁总共有2.8+4.2=7g氧化铁有8g2）亚铁离子共有0.075+0.15=0.225mol所以消耗氢氧化钠0.45mol氢氧化钠共消耗0.6mol于是氢氧化钠消耗了硫酸0.15/2=0.07...

千问 · 2013-7-28 17:15:24

放出氢气1.68L，则与硫酸直接反应的铁的物质的量为1.68/22.4=0.075mol，质量为4.2g，剩余10.8g为铁和氧化铁的混合物，与硫酸发生如下反应：Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O，可解得10.8g混合物中含铁和氧化铁各0.05mol，质量分别为2.8g和8g，因此15g混合物中含铁7g，含氧化铁8g。由反应FeSO4...

千问 · 2013-7-28 17:15:24

设铁Xmol ，氧化铁Ymol56X+160Y=15X-Y=1.68/22.4=0.075算出X=0.125
Y=0.05 分别乘以他们的分子量质量就出来了，铁7克，氧化铁8克酸的浓度其实很好算，省去中间各种复杂的环节，因为最后的溶液是中性的，而且Fe2+离子正好被沉淀，所以酸和碱的总量是一样的，碱一共算出来是0.6mol，酸...

高一 化学

高一化学