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已知化合物A中C：37.5%,H:4.2%,O:58.3%,0.01摩尔A在空气中充分燃烧耗氧1.01L求A分子式

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查看11 | 回复1 | 2013-7-17 19:14:51 | 显示全部楼层 |阅读模式
若1mol的A在空气中充分燃烧需要氧气1.01L（标况），应该是101L的氧气,不然没法求.质量分数分别为C：37.5%，H ：4.2%，O：58.3%C:H:O=37.5%/12 : 4.2%/1 : 58.3%/16=500:672:583A的实验式为C500H672O583 设A为(C500H672O583)n与氧气反应的方程式为(C500H672O583)n+XO2=500nCO2+336nH2OX=(1000n+336n-583n)/2=(753/2)n所需氧气为101L 即101÷22.4=505/112molX=505/112=(753/2)nn=1010/84336...
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