一道化学题，0.03mol的铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物(NO,NO2,N2O4)混合气体0.05

显示全部楼层 · 2013-7-18 09:14:32

该过程中，共发生以下反应①Cu+4HNO3（浓）====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②3Cu+8HNO3（稀）====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③2NO2==可逆==N2O4设混合气体中NO x mol，NO2 y mol，N2O4 z mol生成x mol NO，转移3x mol e-，z mol N2O4相当于生成2z mol NO2，生成y mol NO2 ，z mol N2O4 转移(y+2z) mol e-根据0.03molCu→Cu(NO3)2，转移0.06mol e-，可得3x+y+2z=0.06
①又混合气体总物质的量为0.05mol，...

千问 · 2013-7-18 09:14:32

0.03mol的铜转移电子0.06mol，一个四氧化二氮可以看做是两个二氧化氮， Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2NO2=N2O4(可逆) 设四氧化二氮为z摩尔，转化为四氧化二氮的二氧化氮为2z，设0.05中二氧化氮为y，那么反应中共生成y+2z的二氧化氮设一氧化氮有x，那么...