在实验室里使500ml稀盐酸跟锌恰好完全反应，在标准状况下生成3.36l氢气

显示全部楼层 · 2012-10-7 23:02:44

标准状况下生成3.36l氢气，即0.15 mol，消耗Zn也是0.15 mol，消耗盐酸0.3 mol。 Zn的质量为0.15*65=9.75 克盐酸的浓度为0.3/0.5=0.6 mol/L 不知道你问的什么问题，大概就是这些吧。...

千问 · 2012-10-7 23:02:44

你好，在标准状况下1摩尔气体的体积是22.4升，所以生成3.36l氢气，即0.15 mol，Zn+2HCl=ZnCl2+H2
可知消耗Zn也是0.15 mol，消耗氯化氢是0.3 mol。所以Zn的质量为0.15*65=9.75 克盐酸的物质的量浓度为0.3mol/0.5L=0.6 mol/L再往下由于你没有给出问题，所以我也...

千问 · 2012-10-7 23:02:44

题问题什么？...