为什么ch4是非极性分子？

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1 | 2013-8-10 10:35:51 | 显示全部楼层 |阅读模式

单独地看一个C-H键会有电子偏移，但还有其它方向上的C-H键的排斥作用，会把电子偏移“推”回去一些的。CH4是正四面体结构，C位于四面体中心，高度对称。4个C-H键的匀称分布，刚好可以将共价键的作用力合力“抵消”。可以用物理中的力的合成的方法来判断，把每个C-H键都分解成坐标轴上的力，然后再求合力，如果都为0那么就是非极性的。对称性越好，极性越弱。但是不能只看化学键，还要考虑有没有不成键的电子对。比如H2O，为什么不是直线型的？因为水分子中的O原子还有2个不成键的电子对。水分子的实际结构也看以看做是一个四面体：O原子位于中心，周围是2个H和2个不成键电子对，在它们的共同作用下，形成对称分布，从而决定了H-O-H的键角。...

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