设 nA(g)+m(g)=pC(g) m+n <p 设当化学平衡后改变压强增大压强为什么平衡会向逆反应方向进行？

显示全部楼层 · 2012-10-12 17:03:07

根据勒夏特列原理,增大压强，平衡向着能减弱这种改变的方向移动，但不能完全抵消(比如说:氢氧化钠与硫酸铜的反应，向溶液里加水，浓度变稀，反应减缓，到仍要反应)。 m+n <p，平衡向m+n(系数小)方向移动。所以平衡向逆向移动望采纳...

千问 · 2012-10-12 17:03:07

根据勒夏特列原理,增大压强平衡要向压强减小的那个方向移动,恒温恒容下压强比等於物质的量之比,所以减小压强就等於减少气体的物质的量,所以平衡要向左移动....

千问 · 2012-10-12 17:03:07

因为 m+n<p,当平衡后压力突然增加，反应会朝向气体系数和气体体积较小的方向进行。逆向反应。其实你也可是从浓度方面想，就像 1+2<4，在一个容器里达到了平衡，突然增加了一倍的体积，反应物的浓度肯定会少于生气物的浓度（我指相对浓度，就是达到平衡时的浓度）...

设 nA(g)+m(g)=pC(g) m+n <p 设当化学平衡后改变压强 增大压强 为什么平衡会向逆反应方向进行？