高一化学问题

显示全部楼层 · 2013-7-31 11:02:47

第一问：消耗硝酸的物质的量=消耗掉所有N的物质的量=n(NO3-)+n(气体物质量）=12.8/64*2+0.25=0.65mol第二问：设有xmol铜生成NOymol铜生成NO2x+y=0.22x/3+2y=0.25x= 0.1125moly=0.0875mol4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3O2=0.1125*3/4+0.0875*1/4=0.10.1*22.4=2.24...

千问 · 2013-7-31 11:02:47

第一问元素守恒
消耗硝酸的物质的量=消耗掉所有N的物质的量=n(NO3-)+n(气体物质量）=12.8/64*2+0.25=0.65mol第二问设生成XmolNO,ymolNO2
x+y=0.253X+y=0.4
x=0.075y=0.1754NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO...

千问 · 2013-7-31 11:02:47

用离子方程式做若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L，1、求所消耗的硝酸的物质的量（0.65摩尔已经会了）2、求所得气体的体积百分组成（NO270％
NO30％）第二问，参考答案是用电子守恒解的：CU失去的电子数=N(+5)得到的电子数设产生了xmolNO2，ymolNO则有 0....