将12克炭在一定的氧气中燃烧,生成CO与CO2的分子数之比为1:1,计算消耗的氧气的质量

显示全部楼层 · 2013-8-15 20:58:10

12g炭即1mol炭，燃烧后生成0.5molCO和0.5molCO2（化学守恒）。所以消耗的氧元素为CO的0.5mol和CO2中的0.5mol×2，共为1.5mol。换算为质量即1.5×16=24g。按化学反应式来看，反应式为4C+3O2=2CO+2CO2其中C和O2的质量比为4×12:3×32，即48:96，所以O2的质量为12g×(96/48)=24g。以上两种算法的答案都是一样的。其中的关键只是要抓住化学守恒，即反应式前后的元素个数要相同。...

千问 · 2013-8-15 20:58:10

分子数为1:1,说明有一半C变成CO,一半变成CO212gC是mol,产生0.5molCO,0.5molCO2,原子守恒,O原子共1.5mol,因此消耗O2为0.75mol,质量为24g...

千问 · 2013-8-15 20:58:10

24g C+O2=CO2 ①C+1/2 O2=CO② 12gC是1mol由方程式CO比CO2为1:1 所以①与②所消耗碳都为1/2mol 所以①中O2为1/2 mol ②中O2为1/4 mol O2总共为3/4 mol再乘32即为所求。...